除第一周期外,關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是     (  )
A.從左到右,原子半徑逐漸減小
B.從左到右,元素單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強
C.從左到右,元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7,負價由—4遞變到—1(O、F除外)
D.從左到右,元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱,酸性增強
B

答案:B
A、正確,從左到右,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)增大,原子半徑逐漸減小;B、不正確,從左到右,元素單質(zhì)的氧化性增強,還原性減弱;    C、正確,從左到右,最外層電子數(shù)從1到7遞增,元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7,負價由—4遞變到—1(O、F除外)
D、正確,從左到右,元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱,酸性增強,元素的金屬性減弱,非金屬性增強。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy,氣態(tài)氫化物的化學式為HzR(或RHz)。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g,下列說法不正確的是(   )
A.2y-x+z=8B.y=4
C.R一定是硫元素D.R一定處于第三周期

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一個價電子構型為2s22p5的元素,下列有關它的描述正確的有           
A.原子序數(shù)為7B.周期表中第一電離能最小
C.周期表中原子半徑最大D.周期表中電負性最大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中,正確的是
A.氫化物沸點:HI>HBr>HCl>HFB.離子半徑:K>Cl>S2
C.分子穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HID.單質(zhì)熔點:Li<Na<K<Rb

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分,每空1分)A、B、C、D為同一周期的四種元素,原子序數(shù)依次增大,已知0.2摩A與酸充分反應時,在標況下可生成2.24升氫氣;B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液;C、D陰離子的電子層結構與氬原子相同,C的氣態(tài)氫化物與C的低價氧化物反應,又可得到C的單質(zhì)。試回答:
(1)A、B、C、D的元素符號分別為______、____ 、     、______。
(2)用電子式表示A與C形成化合物的過程:
_________________________________________________。
(3)寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應的離子方程式:
_________________________________               
(4)寫出實驗室制備D的單質(zhì)的化學反應方程式:
__________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是
A.砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定
B.鉈(T1)是鋁的同族元素,原子核外有6個電子層,推測T1(OH)3是兩性氫氧化物
C.已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣,硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D.硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法不正確的是
A.零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體
B.第ⅡA族元素都是金屬元素
C.Fe位于周期表的第四周期,第ⅧB族
D.第ⅦA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,D、G同主族,A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子,E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍,D、E、F的簡單離子具有相同電子層結構。
(1)三種元素的名稱。B      ,D      ,F(xiàn)      
(2)A與D、A與G均可形成18e的化合物。兩種化合物在水溶液中反應的化學方程式為:                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中,含有非極性鍵的離子化合物的電子式為:            ;只含離子鍵的化合物的電子式為:              。
(4)E離子的半徑             (填“大于” “小于”或“等于”)F離子的半徑;E 和F元素最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為:              
(5)寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC電子數(shù)相等的三種分子的化學式       、           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細冰末上通過,成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結構并標出各元素的化合價__________________;
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性(對NaI)又可表現(xiàn)還原性(對KMnO4)的溶液,寫出次氟酸分解反應的化學方程式:____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素,氰能和氫氣反應生成HCN,其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。
①HCN分子中含有4個共價鍵,寫出HCN的結構式:_______ ;
②下列有關方程式不正確的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC.I2+2KCN===2KI+(CN)2
D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

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