Question

金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應用日趨廣泛，根據(jù)相關(guān)化學知識，回答下列問題：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，請寫出其燃燒產(chǎn)物用作供氧劑的原理

 

．（用化學方程式表示）
（2）

26 12

Mg的中子數(shù)為

 

，化合物MgO的化學鍵類型為

 

．
（3）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是一種應用廣泛的強氧化劑，利用酸性K₂Cr₂O₇的相關(guān)性質(zhì)可以用來檢測酒駕．已知將K₂CrO₄溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，請寫出酸化K₂CrO₄制備K₂Cr₂O₇溶液的平衡離子方程式：

 

，這一過程溶液從

 

色變成

 

色．
（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬以保護輪船外殼，這種金屬防護的方法叫做

 

．
（5）向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol?L^-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：鈉的化學性質(zhì),氧化還原反應,有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣；
（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；根據(jù)化合物MgO為離子化合物分析；
（3）K₂CrO₄溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；根據(jù)K₂CrO₄為黃色，重鉻酸鉀溶液為橙色分析；
（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬以保護輪船外殼，這種金屬防護的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法；
（5）Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H₂O可知，故n（O）=n（H₂SO₄），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為混合物中氧元素的質(zhì)量．

解答： 解：（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳、水反應生成氧氣，所以常用于呼吸面具中的供氧劑，發(fā)生的反應為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以）

26 12

Mg的中子數(shù)為26-12=14；因為化合物MgO為離子化合物，所以MgO的化學鍵類型為離子鍵，
故答案為：14；離子鍵；
（3）K₂CrO₄溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，離子方程式為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；因為K₂CrO₄為黃色，重鉻酸鉀溶液為橙色，所以顏色從黃色變成橙色；故答案為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；黃；橙；
（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬以保護輪船外殼，這種金屬防護的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，
故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；
（5）Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合守恒水，由水的分子式H₂O可知，故n（O）=n（H₂SO₄）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.07mol×16g/mol=1.12g，
故答案為：1.12

點評：本題考查物質(zhì)的基本性質(zhì)以及混合物的有關(guān)計算，難度中等，難點為（5）要注意判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵．