【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說(shuō)法正確的是()

A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B.1mol該中間體最多可與11反應(yīng)

C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)

D.該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

【答案】BC

【解析】

酚羥基不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,所以對(duì)苯二酚在空氣中不能穩(wěn)定存在,A錯(cuò)誤;

B.中間體中苯環(huán)、羰基能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該中間體最多可與11反應(yīng),B正確;

C.2,二羥基苯乙酮含有酚羥基、醛基、苯環(huán),具有酚、醛和苯的性質(zhì),所以2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng),C正確;

D.連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,該分子中不含手性碳原子,D錯(cuò)誤;

故答案為BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_________

(2)寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱_____________

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式___________

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加過(guò)量的鹽酸④加過(guò)量的Na2CO3溶液⑤加過(guò)量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

該工藝的主要流程如圖所示:

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學(xué)方程式可表示____________,用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對(duì)應(yīng)的金屬,耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

3)若反萃取使用硫酸用量過(guò)大,進(jìn)一步處理會(huì)增加_______(填化學(xué)式)的用量,造成成本增大。

4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為127,則廢釩催化劑中VOSO4 V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

5)該工藝反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

6)用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中的含釩量,已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+,氧化產(chǎn)物為CO2,則該反應(yīng)的離子方程式為:_________________

7)釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì),電極均為鉑棒,電池總反應(yīng)為:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時(shí)的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時(shí)的陰極反應(yīng)為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一個(gè)銅鋅雙液原電池裝置圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng)

B. 鹽橋的作用之一是平衡電荷

C. 銅片作電池的負(fù)極

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀其中鐵的化合價(jià)為是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

A,寫出反應(yīng)方程式:______

B與稀硫酸,寫出其氧化的離子方程式還原產(chǎn)物為______

CKOH的混合物,寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式,并配平:

____________

為測(cè)定溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取溶液于帶塞錐形瓶中,,加入足量,調(diào)節(jié),加熱除去過(guò)量;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知:

滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______.溶液中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)______偏高”“偏低不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成離子鍵的過(guò)程:

D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、AlMg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是______

6)寫出沉錳的離子方程式_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素ZW均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2,ZY相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=    ,該保濕劑的化學(xué)式為    

(2)Z、W元素的名稱為        

(3)下列說(shuō)法中正確的是    

A.XY2WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C.H2ZHY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是    

A.XY2的電子式:X2+

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z

C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為:

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