1molCO和1molCO2具有相同的(     )

①分子數(shù)  ②原子數(shù)  ③ C原子數(shù)   ④ O原子數(shù)

A．①②            B．①③             C．①④             D．②④

B

【解析】CO和CO2的物質(zhì)的量相等，所以含有的分子數(shù)相等，碳原子數(shù)相等，而氧原子數(shù)不相等，所以原子數(shù)不等，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將1molCO和1molH2O（g）通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O（g）達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?寶雞二模）我國(guó)《車用燃料甲醇國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開(kāi)了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）

（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫(huà)出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-91kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H=-91kJ?mol-1

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
C
C

A．升高溫度    B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2    D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1molCO和1molH2O（g）通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O（g）達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于1molD．大于0.6mol，小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省紹興市諸暨市草塔中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下將1molCO和1molH2O（g）通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O（g）達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）
A．等于0.6mol
B．等于1mol
C．大于1mol
D．大于0.6mol，小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將各1molCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為

    A．等于0．6mo                    B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol                D．大于1mol

 

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