Question

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （13分）

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為         。

②在生成物中，A的晶體類型為        ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為             。

③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為        。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為        ，的未成對(duì)電子數(shù)是          。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

交換出來(lái)的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。

 將含0.0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200 mol NaOH溶液25.00 ml,呆知該配離子的化學(xué)式為       。

Answer 1

（1）①

②離子晶體；

③

（2）；4

（3）

解析:

本題考查物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)、中心元素的雜化類型等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)。（1）元素的電負(fù)性反應(yīng)的是元素的非金屬性強(qiáng)弱，非金屬越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大；根據(jù)質(zhì)量守恒可得出A的化學(xué)式為K₂S，為離子化合物，生成物種含有極性共價(jià)鍵的分子為二氧化碳，其空間結(jié)構(gòu)為直線型，中心碳原子采用sp雜化；根據(jù)題意：CN^-與N₂的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)合N₂的化學(xué)鍵類型可推知分子中含有2個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵。（2）原子序數(shù)小于36，位于同一周、同一族，且原子序數(shù)相差2的兩元素必為鐵和鎳。（3）根據(jù)[CrCln(H₂O)_6－n]^x+與NaOH的物質(zhì)的量比為1：2可得x=2，進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則求出n即可寫(xiě)出其化學(xué)式。