Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．鋁制容器可盛裝熱的濃H₂SO₄

B．Fe（OH）₃膠粒在電場中自由運動

C．K與水反應比Li與水反應劇烈

D．鐵在少量Cl₂中燃燒生成FeCl₂

Answer 1

分析：A、常溫下，鐵鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，熱的濃硫酸會發(fā)生反應；
B、氫氧化鐵膠粒帶正電荷，沿著電流方向移動；
C、鉀的還原性大于鋰的，與水反應鉀與水反應比鋰與水反應劇烈；
D、鐵和氯氣反應，無論氯氣多少，生成的都是氯化鐵．

解答：解：A、由于熱的濃硫酸能夠和鋁氧化還原反應，故A錯誤；
B、由于氫氧化鐵膠粒帶正電荷，不會在電場中自由運動，故B錯誤；
C、減少鉀比鋰還原性強，與水反應時，鉀與水反應比鋰的劇烈，故C正確；
D、鐵在少量Cl₂中燃燒生成氯化鐵不是氯化亞鐵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了金屬鐵、鉀的化學性質(zhì)，濃硫酸的鈍化條件，涉及知識點較多，注重了基礎知識，本題難度中等．