Question

用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液，一段時(shí)間后，停止電解．此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、電解過(guò)程中，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫同壓時(shí)）

B、電解后的溶液中c（NaOH）=1mol/L

C、電解過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

D、原溶液中含有117g NaCl

Answer 1

分析：電解反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
如果純粹電解NaCl，那么應(yīng)該補(bǔ)充純粹的HCl氣體即可，而現(xiàn)在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為

100×36.5%g

36.5g/mol

=1mol，含水為

100×63.5%g

18g/mol

=3.5mol，
由此知還應(yīng)該有水的電解，即2H₂O

通電  .

2H₂+O₂，
則陰極產(chǎn)生的是只有H₂，陽(yáng)極產(chǎn)生的是Cl₂和O₂，且陰極所得的氣體體積比陽(yáng)極多，依據(jù)電解過(guò)程中溶質(zhì)變化計(jì)算氫氧化鈉溶液濃度，由此可確定A、B選項(xiàng)；
1molCl轉(zhuǎn)移1mol電子，1molH₂O轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是1×1+3.5×2=8mol，由此可確定C選項(xiàng)；
原某濃度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-離子，則NaCl的物質(zhì)的量也是1mol，可得原某濃度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）x1=58.5gNaCl，由此可確定D選項(xiàng)．

解答：解：A、如果純粹電解NaCl，那么應(yīng)該補(bǔ)充純粹的HCl氣體即可，而現(xiàn)在加入的是100g36.5%的濃鹽酸，其中含HCl為

100×36.5%g

36.5g/mol

=1mol，相當(dāng)于電解HCl即2HCl

通電  .

H₂↑+Cl₂↑，
含水為

100×63.5%g

18g/mol

=3.5mol，由此知還應(yīng)該有水的電解，即2H₂O

通電  .

2H₂+O₂，
根據(jù)反應(yīng)：2HCl

通電  .

H₂↑+Cl₂↑，
          2        1      1
        1mol    0.5mol   0.5mol
  2H₂O

通電  .

2H₂+O₂
  2          2   1
  3.5mol    3.5mol 1.75mol
陽(yáng)極生成的氣體為：0.5+1.75=2.25mol；陰極產(chǎn)生的氣體為：0.5+3.5=4mol，兩極產(chǎn)生的氣體體積不相等，故A錯(cuò)誤；
B、陰極產(chǎn)生的是H₂，物質(zhì)的量為4mol，陽(yáng)極產(chǎn)生的是Cl₂和O₂，物質(zhì)的量為2.25mol，電解過(guò)程是電解氯化鈉和水，生成氫氧化鈉物質(zhì)的量為mol，溶液的濃度小于1L，濃度大于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、1molCl轉(zhuǎn)移1mol電子，1molH₂O轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是1×1+3.5×2=8mol，故C正確；
D、原某濃度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl^-離子，則NaCl的物質(zhì)的量也是1mol，可得原某濃度的NaCl溶液中溶有（23+35.5）×1=58.5gNaCl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度較大，做題時(shí)注意加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，說(shuō)明電解了HCl和水，為該題的關(guān)鍵之處．