10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2 的有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．該混鹽的水溶液呈堿性
B．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性
C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為零
D．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生71gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol 電子

分析 由混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2．可知混鹽為CaCl2•Ca（ClO）2的形式，在酸性條件下發(fā)生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，Ca（ClO）2中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題．

解答 解：A．混鹽為CaCl2•Ca（ClO）2的形式，溶液呈堿性，故A正確；
B．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性和強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．混鹽為CaCl2•Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性條件下發(fā)生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合價(jià)可知產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以含氯化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握混鹽的成分為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯紅色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請(qǐng)?zhí)羁眨阂蚁┑漠a(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是③．（填序號(hào)）
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．CH3CH3        B．CH3CHCl2       C．CH3CH2OH             D．CH3CH2Br
（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（6）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（7）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色、且不分層，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（8）乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖甲、乙分別表示兩種化合物，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題

（1）圖甲表示的化合物名稱是五肽，形成此化合物的場所是核糖體．
（2）若用肽酶把圖甲的化合物徹底水解為氨基酸，圖中①至④中會(huì)斷裂的化學(xué)鍵是①④
（3）已知20種氨基酸平均相對(duì)分子質(zhì)量a，現(xiàn)有由b個(gè)氨基酸組成n條多肽鏈的某種蛋白質(zhì)，此蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為ab-18n．
（4）圖乙表示的化合物名稱是脫氧核糖核酸，它與甲基綠試劑作用顯綠色，在細(xì)胞內(nèi)它的作用是攜帶遺傳信息，圖中⑥⑦和⑤（填圖中序號(hào)）構(gòu)成它的基本單位．
（5）若以放射性同位素15N標(biāo)記圖乙中的混合物，則放射性物質(zhì)位于圖乙的⑥（填圖中序號(hào)）中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污
B．鋁易發(fā)生鈍化，可用于作飛機(jī)、火箭的結(jié)構(gòu)材料
C．炭具有還原性，可用于冶煉鈉、鎂、鋁等金屬
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．不對(duì)稱烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上．俄國化學(xué)家馬科尼可夫因提出不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世．
又知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
 ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）C→D、E→F的化學(xué)方程式為：C→D+NaCN$\stackrel{醇}{→}$NaBr+，E→F（F為高分子時(shí)）nHOOC-C（CH3）2-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)，寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子式為C7H12O5，②分子內(nèi)含有一個(gè)七元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1所示．

（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（2）副產(chǎn)品是FeSO4•7H2O．
（3）寫出由TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
（4）由TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4的反應(yīng)方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
TiCl4的百分含量隨溫度的變化如圖2所示，升高溫度時(shí)，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)用語推論
A${\;}_{92}^{238}$U3+該鈾離子核外有89個(gè)電子
B2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kJ．
C2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2強(qiáng)
DFeO+4H++NO3-═Fe3++NO2↑+2H2O氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖1．

根據(jù)題意回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.2mol•L-1•s-1．
③若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少    b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反應(yīng)）．該反應(yīng)過程中能量變化如圖2所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-E2kJ/mol．
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2E2．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．

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