【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO + O2催化劑,加熱2CH3COOH
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。
(2)B的官能團(tuán)是_______。
(3)F是一種高分子,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。
制法一:實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G,裝置如圖所示。
i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)類型是_____。
ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。
制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。
iii.反應(yīng)類型是___。
iv.與制法一相比,制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。
【答案】H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br 羥基(或—OH) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 分液漏斗 加成反應(yīng) 原子利用率高
【解析】
乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇;一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則D為乙醇;乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛;乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,則E為乙酸;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則G為乙酸乙酯;一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,則F為聚乙烯。
(1)反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br,故答案為:H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基;
(3)高分子化合物F為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));
ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水,則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法,用到的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
iii. 一定條件下,乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯,故答案為:加成反應(yīng);
iv.與制法一相比,制法二為加成反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物唯一,原子利用率高,故答案為:原子利用率高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后,顏色先變深后變淺
B. 500℃有利于提高工業(yè)合成氨的產(chǎn)率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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【題目】某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷中正確的是
A. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B. 該物質(zhì)一定含鈉元素
C. 可以確定該物質(zhì)中不含鉀元素 D. 該物質(zhì)一定是金屬鈉
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用.它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是:
A.Na2O2B.NaOHC.KMnO4D.NaClO
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2O H++OH- △H>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C為1.6mol。則下列分析正確的是()
A. 若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L,則Vc=0.4molL-1min-1
B. 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后nc<1.6mol
C. 若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的轉(zhuǎn)化率變大
D. 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,放出熱量將增加
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【題目】對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是
選項(xiàng) | 酸 | 堿 | 鹽 | 非電解質(zhì) |
A | H2SO4 | NaOH | NaHCO3 | BaSO4 |
B | HCl | C2H5OH | NaCl | CO2 |
C | HNO3 | Ba(OH)2 | BaCO3 | CH4 |
D | CH3COOH | KOH | Na2S | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式_______________,D的化學(xué)式_______________________。
(2)寫出由B轉(zhuǎn)變成E的化學(xué)方程式_____________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式______________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。
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