在Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子中，具有相同的


  1. A.
    質(zhì)子數(shù)
  2. B.
    最外層電子數(shù)
  3. C.
    核外電子數(shù)
  4. D.
    電荷數(shù)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：
Fe2O3
Fe2O3
E：
FeCl2
FeCl2
J：
Al（OH）3
Al（OH）3
G：
Fe（OH）3
Fe（OH）3

（2）按要求寫方程式：
D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：
H2O2
H2O2
；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：
．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學方程式：
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質(zhì)在標準狀況下的體積為
1.12L
1.12L
；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．反應C→L的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為三種常見的單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖：

（1）寫出A、B、D的化學式：
A．
Cl2
Cl2
  B．
Fe
Fe
  D．
FeCl3
FeCl3

（2）寫出反應①②的離子方程式
①
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑

②
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

（3）檢驗D的水溶液中的陽離子的方法是：
取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
．將D溶液逐滴加入的沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的澄清液體．有同學認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑應該在1nm～100nm之間，驗證這一想法的簡單方法是：
是否有丁達爾現(xiàn)象
是否有丁達爾現(xiàn)象

（4）如圖某同學將A的飽和溶液裝滿大試管倒置于燒杯中，光照一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無色，請你幫他對產(chǎn)生的氣體進行探究：
a．你預測氣體可能是
O2
O2
、
或H2
或H2

b．針對你的預測寫出驗證實驗方案：
在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說明是H2；如果木條燃燒更旺說明是O2
在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說明是H2；如果木條燃燒更旺說明是O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康．以下是探討化學物質(zhì)與人體健康的有關問題：
（1）微量元素與人體健康密切相關．為此，我國啟動了多項工程，幫助居民補充微量元素，預防疾�。鐬榱私鉀Q
缺鐵性貧血
缺鐵性貧血
問題啟動了“醬油加鐵”工程；為預防碘缺乏癥，啟動了“食鹽加碘”工程，就是在食鹽中加入適量的
碘酸鉀
碘酸鉀
（填“碘化鉀”、“碘酸鉀”或“碘單質(zhì)”）．
（2）我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物．下列屬于堿性食物的是
水果
水果
（填“肉類”、“雞蛋”或“水果”）．
（3）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素  F．阿司匹林．請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是
C
C
；應用最廣泛的抗生素之一的是
E
E
；可直接進入血液補充能量的是
D
D
；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是
A
A
．
（4）服用藥物時要對癥下藥．胃舒平（主要成分Al（OH）3）適合于治療
胃酸過多
胃酸過多
（“感冒發(fā)熱”、“細菌感染”或“胃酸過多”）．
（5）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅棕色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是
電化學（或吸氧）
電化學（或吸氧）
腐蝕，負極發(fā)生的反應為：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（6）天然水中常加入明礬進行凈化處理，Al3+水解的離子方程式是
Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+
．
（7）自然因素和人類活動都能產(chǎn)生大氣污染物，大氣污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球氣候變暖等．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應的化學方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應，又知陽離子得電子的能力與其對應金屬的金屬活動性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應呈淺紫色．
（1）寫出A的化學式為
KCl
KCl
，E的名稱為
硫化亞鐵
硫化亞鐵
．
（2）I與F作用的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
，②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
．

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