CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物。
(1)SO2不僅本身污染大氣,而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:①___________②___________。
(2)CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(1)①2SO2+O2===2SO3;②SO3+H2O=H2SO4;
(2)2CO+2NO2CO2+N2  
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,△H=-113kJ/mol,△S=-145J/(mol?K).
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為
B
B

A.加催化劑同時(shí)升高溫度       B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2        D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
,若升高溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變),在
t2以后平衡
t2以后平衡
時(shí)間段CO的轉(zhuǎn)化率最大.
t1:增大NO的濃度       t2:降低溫度
(4)通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?(要求寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,△H=-113kJ/mol,△S=-145J/(mol?K).
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為
B
B

A.加催化劑同時(shí)升高溫度    B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2      D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
,若升高溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變).
t1:增大NO的濃度       t2:降低溫度
(4)通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
能,△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/(mol?K)=-69.79kJ/mol<0,故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
能,△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/(mol?K)=-69.79kJ/mol<0,故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
(填能或否,要求有計(jì)算過程,無計(jì)算過程只給1分).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市空氣主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,其反應(yīng)原理是:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H<0.下列說法中錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物.
(1)硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中,原因是:
 
(用化學(xué)方程式表示)
(2)CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一.冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省正定中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器,它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ/mol,ΔS=-145 J/(mol·K).
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為________.

A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________,若升高溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變).t1:增大NO的濃度   t2:降低溫度

(4)判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā).                  

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