【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小：a<b<c<d

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C. y的電子式：

D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

【答案】B

【解析】由上述分析可知，a為H，b為O，c為Na，d為S，m、n、p、q分別是H2,O2、Na、S，x、y分別是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑的大�。�a<c<b<d，故A錯(cuò)誤；B、水分子間含氫鍵，則b氫化物的沸點(diǎn)高于主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)，故B正確；C、y是Na2O2，應(yīng)是由兩個(gè)Na+和O22-組成，故C錯(cuò)誤；D、y為Na2O2，含離子鍵和O-O非極性鍵，w為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A和C為同一主族，C常用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D被稱為“未來(lái)金屬”，其重量輕、強(qiáng)度高、耐腐蝕，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。

（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______________________，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________________。

（2）B的簡(jiǎn)單氫化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的雜化方式為___________，空間構(gòu)型為__________________。

（3）E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于__________________晶體。

（5）D有多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該晶體中D的配位數(shù)為__________________；圖2為E的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)，若晶胞的邊長(zhǎng)為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間

B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

D.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。則反應(yīng)10min時(shí)反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)4min-8min間的平均反應(yīng)速率，結(jié)果應(yīng)是

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述正確的是

A. 其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B. 其原子半徑比鉀原子半徑小

C. 其碳酸鹽易溶于水 D. 其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(2)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_______,Y的濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是( )

A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4 mol／(L﹒min)

B. 2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是1﹕2﹕3

C. 在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3 mol／(L﹒min)

D. 在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2 mol／(L﹒min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做 ， 則A電極反應(yīng)式為;B電極反應(yīng)式為。
（3）開關(guān)K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應(yīng)式為 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ，電解一段時(shí)間后（溶液仍然為藍(lán)色），溶液的pH值將（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀，應(yīng)補(bǔ)充 。

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