下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（    ）
A．BB．CC．ND．O
C

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)，試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。明確第一電離能的含義、判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫出錫原子的價(jià)電子排布式          。
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為         ，SO2—4的立體構(gòu)型是         ，其中S原子的雜化軌道類型是        。
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>    ，Cu2O的熔點(diǎn)高于Cu2S，請(qǐng)解釋原因：                         。
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                     。
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（   ）。
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號(hào)），畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），存在的化學(xué)鍵是                    。寫出該化合物與由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                   。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是
 
W
 
X
Y
Z
A．X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系Z>Y>X
B．Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是
A．NH4+、OH－、H3O+
B．Na+、Mg2+、S2－
C．F－、NH2－、Cl－
D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是       。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)雜化軌道的說(shuō)法不正確的是(    )
A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋
D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素中，族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學(xué)式是（      ）
A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2

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