19．下列關(guān)于紙層析的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．紙層析以濾紙作為惰性支持物
B．應(yīng)沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部
C．紙層析的實(shí)質(zhì)是試樣中的各組分在兩相之間產(chǎn)生不同分配
D．點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開(kāi)劑中

分析 層析技術(shù)是利用混合物中各組分的物理化學(xué)性質(zhì)（分子的形狀和大小，分子極性，吸附力，分子親和力，分配系數(shù)等）的不同，使各組分以不同程度分布在固定相和流動(dòng)相中，當(dāng)流動(dòng)相流過(guò)固定相時(shí)，各組分以不同的速度移動(dòng)，而達(dá)到分離的技術(shù)．

解答 解：A．常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A正確；
B．展開(kāi)劑不能粘到試管內(nèi)壁上，則不能沿試管壁小心地將展開(kāi)劑慢慢倒入試管底部，故B錯(cuò)誤；
C．紙層析的實(shí)質(zhì)是試樣中的各組分在兩相之間產(chǎn)生不同分配，當(dāng)流動(dòng)相流過(guò)固定相時(shí)，各組分以不同的速度移動(dòng)，而達(dá)到分離的目的，故C正確；
D．用毛細(xì)管取樣品溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干后，重復(fù)3-5次，才能將其浸入展開(kāi)劑中，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握紙層析法利用在不同溶劑中的擴(kuò)散速率不同分離原理為解答的關(guān)鍵，把握實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種即可）（答兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．炙熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑有：
濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、無(wú)水硫酸銅固體和堿石灰．有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物→試劑I→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ．
①試劑I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水．
②說(shuō)出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是檢驗(yàn)是否有SO2生成、檢驗(yàn)SO2是否除凈．
③寫(xiě)出氣體產(chǎn)物通過(guò)足量的試劑Ⅳ時(shí)的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”．對(duì)于化學(xué)平衡的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
③平衡狀態(tài)是指可逆反應(yīng)在給定條件下進(jìn)行的程度．
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖，室溫下，擠壓膠頭滴管．待現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再打開(kāi)活塞a，燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是先形成藍(lán)色噴泉，然后有藍(lán)色沉淀生成后溶解變?yōu)樗{(lán)色溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H3PO4的酸性比HNO3弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的生成物只可能為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照取代反應(yīng)B．乙醇與濃硫酸共熱
C．乙炔在空氣中的燃燒反應(yīng)D．乙烯與氯化氫加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有關(guān)0.10mol/L草酸鈉溶液的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．溶液中各離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
B．若向溶液中不斷加水稀釋?zhuān)碾婋x程度增大
C．若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D．若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問(wèn)題：
（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）電子流動(dòng)方向，從Zn電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極．陽(yáng)離子向Cu電極定向移動(dòng)（選填“Cu”或“Zn”）．
（3）有0.1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，若是斷開(kāi)Zn和Cu之間的導(dǎo)線，產(chǎn)生氣泡的速度減慢（選填“加快”、“不變”或“減慢”）．

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