a mol的下列鐵及其化合物分別與足量的稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種),消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分,一部分為作氧化劑的硝酸,另一部分為起酸作用的(即以硝酸根離子的形式存在于反應(yīng)后的溶液中維持溶液的電中性)硝酸,下列各選項(xiàng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是(單位:mol)( )

①Fe:3a+a;②Fe3O4:9a+a\3;③Fe(OH)2:3a+a/3;④FeSO4:a+a\3

A.①②③④ B.只有①② C.只有③④ D.只有①②③

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢(shì)正確的是( )

CH3COOHH++CH3COO-;FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)ΔH>0

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)圖。

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過(guò)程中c(Fe3+)的變化趨勢(shì)圖。

C.密閉容器中進(jìn)行N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持恒溫恒壓條件下,逐漸通入稀有氣體Ar的過(guò)程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖。

D.密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) ΔH>0達(dá)到平衡后,保持恒壓條件下,逐漸升高溫度過(guò)程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西西安市高三上模擬三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1) 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式:_______________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣,該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。

(3)氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料,其在氫氣中加熱中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化產(chǎn)物為_(kāi)________(填化學(xué)式),在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_________%(精確到0.1)。

(4)LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵,已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ,電池正極反應(yīng)為_(kāi)___________________。

(5)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率=__________________________。

×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖,下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd

D.0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1

C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在

D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過(guò)量),由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示:Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑)( )

A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Fe、Zn、Na

C.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si、Mn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省沭陽(yáng)縣高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是 。

(2)①的反應(yīng)類型是 ;③的反應(yīng)類型是 。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省沭陽(yáng)縣高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列烷烴的沸點(diǎn)是

物質(zhì)

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點(diǎn)

—162℃

—89℃

—1℃

+36 ℃

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是

A.約—40℃ B.低于—162 ℃

C.低于—89℃ D.高于+36℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一上期中質(zhì)檢化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?)

A.Cl->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Cl-

C.Fe2+>I->Cl- D.Fe2+>Cl->I-

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