25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，正確的是

A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大

B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小

C．溶液中水的電離程度a＞b＞c

D．b點(diǎn)溶液中，c(HA)＜c(A-)

 

D

【解析】

試題分析：A、電離常數(shù)只受溫度的影響，加NaOH，HA電離平衡常數(shù)不變，A不正確；B、通入HCl，增大氯離子濃度，因此通入HCl，溶液中陰離子濃度之和增大，B不正確；C、a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，C呈中性，pH越小，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則a、b、c三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，故C不正確；D、b點(diǎn)溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，因此b點(diǎn)溶液中，c(HA)＜c(A-)，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

已知：稀堿液中鹵苯難水解。芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有二條側(cè)鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰，吸收峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2。在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

（1）C→F的反應(yīng)類型是_______；H的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（2）C分子中的官能團(tuán)名稱 ，最少有_____個(gè)碳原子共面；

（3）寫出下列化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng)_________；E→I________；

（4）D的一種同系物W分子式為C8H8O2。則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

條件：①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不變紫色 ③1 mol W可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu) 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是 　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為 。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是(填寫化學(xué)式) 。

（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___ __ ，結(jié)構(gòu)式___

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是

A．無中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子

B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素

C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素

D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（13分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮、磷屬于同主族元素，廣泛存在于生產(chǎn)生活的各種物質(zhì)中。

（1）N原子價(jià)電子軌道表示式 ；

（2）PCl5晶體中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。PCl5晶體類型是 ；PCl4+的空間構(gòu)型是 ；

（3）PCl6-呈正八面體的結(jié)構(gòu)（如圖），該離子中 （填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是 ；

（4）NCl3分子中，N原子雜化方式是 ；NCl3不穩(wěn)定，易發(fā)生分【解析】
2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解過程中形成σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ；

（5）C、N、O三種元素的第五電離能(I5)由大到小順序是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

甲 乙 丙

（1） 乙中能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)為____________________。

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的部分產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH溶液、加熱；反應(yīng)III的化學(xué)方程式為________________________

（不需注明反應(yīng)條件）。

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是___________（選填序號）。

a．金屬鈉 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液

②C的結(jié)構(gòu)簡式為 __________________________；第⑤步反應(yīng)類型______________________

③任寫一種能同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2－ = 2AlO2－ + OH－ +H2O

B．電極b是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大

C．電解過程中，電子的流向由a→b→c→d.

D．電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)鈽?biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。

（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①電負(fù)性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于 晶體。

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：

①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。

②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；

A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

 

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