我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時會產(chǎn)生N2、CO2等。
（1）爆炸時的化學方程式為：                             。（2分）
（2）在黑火藥爆炸的反應中硫作氧化劑，在一些反應中硫也可以作還原劑，寫出一個硫在反應中作還原劑的化學方程式：                        。（2分）
（3）氮氣在放電條件下與氧氣反應的化學方程式：                。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學方程式為：          。（2分）二氧化氮能與水反應，化學方程式為：         。（2分）

（1）S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑（2分） （2）S＋O2SO2（2分）
（3）N2＋O22NO（2分） （4）2NO＋O2＝2NO2（2分）；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）

解析試題分析：（1）木炭、硫磺、硝石在點燃的條件下生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。
（2）還原劑失去電子，化合價升高，例如硫在氧氣中燃燒生成SO2，反應的化學方程式為S＋O2SO2。
（3）氮氣在放電的條件下生成NO，反應的化學方程式為N2＋O22NO。
（4）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合生成NO2，反應的化學方程式為2NO＋O2＝2NO2；NO2溶于水生成NO和硝酸，反應的化學方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
考點：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、化學方程式的書寫

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。其中第一步反應的能量變化示意圖如下：

第一步反應是      反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                                            
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2
能發(fā)生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入方框中。
（2）上述反應的氧化劑是         ，若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標準狀況下的體積是         L。
（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是         。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中
共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。
(2)上述反應中的氧化劑是________，反應產(chǎn)生的氣體可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NO3—=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產(chǎn)生的CO2的量________(選填編號)。
a．小于0.5 mol                                            b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol                                            d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
 
(2)反應中，被還原的元素是       ，還原劑是       。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
9.3
3.7
4.7
---
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
6.7
9(>9 溶解)
 
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。
（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是______________。
（3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。
（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：
_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O =" ______" Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4時，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式                  。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時達到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應速率為        ，由此可知在該溫度下反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學平衡常數(shù)為        。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應達到平衡后，吸收的熱量為      kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式                    。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為         （填代號）

A．濃硫酸B．KMnO4溶液C．5%的H2O2溶液D．空氣
該步反應的目的是                              。

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