四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1∶2， Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X。下列說法正確的是
A．原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高
C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z
C
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，W、X、Y、Z分別是C、Mg、S、Cl。A不正確，應(yīng)該是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，B不正確，例如C60等。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物等穩(wěn)定性越強(qiáng)，C正確。D不正確，應(yīng)該是最高價(jià)氧化物等水化物等酸性強(qiáng)弱，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大
（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色。
回答下列問題：
（1）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：                      ；
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)的元素符號表示）:           
（3）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                   ；
（4）Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
（5）化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            
（6）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng)）為                            ；
該方法的優(yōu)點(diǎn)是                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：
(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來金屬，甲中共含有90個(gè)電子，則其分子式為         ，Y的電子排布式為        。
(3) 若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                  ，Y原子基態(tài)電子排布式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是
A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1。下列說法正確的是（  ）
A．元素X、Y的氫化物沸點(diǎn)Y的較高
B．Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO4
C．Y單質(zhì)可在X的單質(zhì)存在時(shí)燃燒產(chǎn)生化合物YX3
D．離子半徑Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,關(guān)于114號元素114X(此元素尚未命名,暫以X代替其元素符號)下列說法正確的是
A．該元素原子核外有6個(gè)電子層
B．該元素原子最外層電子數(shù)為4
C．該元素為非金屬元素
D．其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．最外層1個(gè)電子的原子不一定是IA族元素
B．過渡元素均為金屬元素
C．最外層3－7個(gè)電子的原子一定是主族元素
D．最外層有2個(gè)電子的最高正價(jià)一定為＋2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如下圖所示:

已知①A、B、C、D、G含有同種元素。
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能將SO2氧化為F(H2SO4)，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G。
 
純A（單質(zhì)）
B溶液
C固體
D固體
G溶液
顏色
銀白色
黃色
紅褐色
紅棕色
淺綠色
③
依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式　　　　　、D的化學(xué)式            。
（2） 請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第   周期第   族，
（3）Ｇ生成Ｃ的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A 　　　　　　　　　　　　 　　　A→B　　　　 　　　　　　　　
（5）B→F的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（    ）
A．隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大

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