制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質(zhì)：

①甲中不含氧原子的官能團是
 
（寫名稱）
②淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機物）
淀粉
稀硫酸
△
A
一定條件
B
濃硫酸
170℃
C
試劑X
D
NaOH
△
乙
A的化學(xué)式是
 
，C→D的反應(yīng)類型是
 
．
③丙發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
④化合物丁僅含碳，氫，氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：①甲中含C=C和-COOC兩種官能團；
②淀粉水解生成A葡萄糖，A發(fā)生酒化反應(yīng)生成B乙醇，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為乙烯，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D水解生成乙；
③丙中含碳碳雙鍵；
④化合物丁含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色，則含苯酚結(jié)構(gòu)，110-12×6-16-6=16，則還含1個O原子，且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)對稱，應(yīng)為對二苯酚．
解答： 解：①甲中含C=C和-COOC兩種官能團，則不含氧的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；
②淀粉水解生成A葡萄糖，A發(fā)生酒化反應(yīng)生成B乙醇，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為乙烯，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則X為Br2/CCl4溶液，最后D水解生成乙，則A的分子式為C6H12O6，C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：C6H12O6；加成反應(yīng)；
③丙中含碳碳雙鍵，則加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
④化合物丁含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色，則含苯酚結(jié)構(gòu)，110-12×6-16-6=16，則還含1個O原子，且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)對稱，應(yīng)為對二苯酚，丁的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物中的官能團分析反應(yīng)及性質(zhì)，明確習(xí)題中的信息即可解答，④為解答的難點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖，在5min時Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說法正確的是（　�。�
A、前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/（L?s）
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達式：2Y=3Z+X
C、在第2min時，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D、第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成語言簡意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶．下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、冰雪消融B、木已成舟
C、蠟炬成灰D、沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
 
．
A．濃H2SO4具有脫水性   B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性      D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是
 
（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
．
A．Au      B．Ag      C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克．則所得固體是
 
 （填化學(xué)式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），簡述操作步驟，并寫出有關(guān)變化的離子方程式：
物質(zhì)操作步驟離子方程式
（1）SiO2（Al2O3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）FeCl2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
 
（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
②我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為
 
．
③葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明其結(jié)構(gòu)中含有官能團的名稱是
 
．
④維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等
化學(xué)物質(zhì)．
①抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．
②某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
ⅰ、寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
、
 
．
ⅱ、淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）
 
．
（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的
 
，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是
 
．
②金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的
 
，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中鐵發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中
 
．
②2min末SO3的濃度為
 
．
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是
 
（填序號）．
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有
 
個．
（3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
 
．
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素
水解
 葡萄糖
氧化
  CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C．油脂
水解
 甘油和高級脂肪酸 
氧化
 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D．蛋白
水解
氨基酸 
合成
 人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）將X溶予水后，溶液中各離子濃度的大小順序是：
 
．
（2）寫出A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（4）寫出H和W反應(yīng)的方程式為
 
，引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
 
．
（5）對混合液電解時的陽極反應(yīng)式為
 
．
（6）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下（t＞100℃，反應(yīng)達到平衡．
①若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=
 
．
②反應(yīng)達平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率
 
，體積分數(shù)
 
，濃度
 
（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A、紙層析法進行Cu2+和Fe3+混合液分離時，F(xiàn)e3+在固定相中分配比例較低
B、用電子天平稱量化學(xué)藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C、在鋁與過量3mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)的試管中加入少量NaCl固體，反應(yīng)速率會加快
D、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒

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同步練習(xí)冊答案