17．下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．漂白粉暴露在空氣中久置后能變質(zhì)
C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D．在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸

分析 工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；且HClO具有漂白性，不穩(wěn)定，以此來解答．

解答 解：A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（Ca（ClO）2），由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故A正確；
B．漂白粉暴露在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解，則久置后能變質(zhì)，故B正確；
C．工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，故C正確；
D．HClO的酸性比碳酸弱，無需加入濃鹽酸，且加鹽酸時(shí)Ca（ClO）2、CaCl2反應(yīng)生成有毒的氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白粉的制備及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下：
甲乙丙丁戊
A：D=2：1B：D=1：2E：C=3：2E：F=1：2B：F=1：4
其中A、B兩種元素的原子核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數(shù)之和為29．
（1）寫出甲、丙、丁、戊四種物質(zhì)的化學(xué)式：
甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
（2）乙的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，戊的一種用途是萃取劑、滅火劑或有機(jī)溶劑．
（3）化合物丙屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），丙具有類似鹽類水解的性質(zhì)，它與水反應(yīng)可生成一種堿和一種常見氣體，請(qǐng)寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�
 XY  
 W  Z
A．X、Y、Z三種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．W、X、Z三種元素最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按如圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化：

其推斷正確的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙丙丁戊
NH3O2NOH2ONO2
MgCO2CMgOCO
CH2OCOH2CO2
FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子Al3+、NH4+、SO42-，經(jīng)計(jì)算Al3+、NH4+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的（　�。�
A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
B．增大壓強(qiáng)（縮小容器容積），Z的濃度不變
C．保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D．保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，由此推斷下列說法正確的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；　
③2B-+Z2═B2+2Z-．
A．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化
B．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便、科學(xué)且成功的是（　�。�
A．將乙酸和乙醇的混合物注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，插入乙醇溶液中銅絲又恢復(fù)到原來的紅色
C．往試管中注入2mLCuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀產(chǎn)生
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液檢驗(yàn)是否水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．用明礬對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒
B．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸氫鈉
C．CCl4、Cl2及HF中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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