同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測(cè)得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( 。
分析:依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算;也可根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒原理進(jìn)行計(jì)算;
解答:解:鋁與酸反應(yīng)生成氫氣,鋁與堿反應(yīng)生成氫氣,所以根據(jù)電子守恒便可計(jì)算得出;Al~Al3+~3e-,H2~2e-,所以得到
2Al~3H2,產(chǎn)生的氣體為4g時(shí)需要鋁質(zhì)量為36g;產(chǎn)生的氣體6g時(shí)需要的鋁質(zhì)量為54g;
所以兩份鋁的質(zhì)量比為36:54=2:3;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鋁的性質(zhì),主要考查鋁的兩性,與酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆廣東省佛山市高一上學(xué)期第二階段考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測(cè)得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A、1:1        B、2:3       C、3:2         D、1:6

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測(cè)得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( 。
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)羅村高級(jí)中學(xué)高一(上)第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測(cè)得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( )
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測(cè)得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A、1:1        B、2:3       C、3:2         D、1:6

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案