Question

把a(bǔ) L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl₂，則原溶液中c（N

O

- 3

）為（　　）

• A．

  b-2c

  a

  mol?L^-1
• B．

  2b-4c

  a

  mol?L^-1
• C．

  2b-c

  a

  mol?L^-1
• D．

  b-2c

  2a

  mol?L^-1

Answer 1

分析：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答：解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L．
即原溶液中硝酸根的濃度為

2b-4c

a

mol/L．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒．