Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol乙烯分子中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為5NA
	B．	42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)一定為0.6 NA

Answer 1

考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．
專題：	阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．
分析：	A．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)和2個(gè)碳碳共用電子對(duì)，總共含有6個(gè)共用電子對(duì)； B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目； C．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量； D．0.1mol乙烯消耗0.3mol氧氣，0.1mol乙醇消耗0.3mol氧氣，所以0.1mol乙醇與乙烯的混合物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol．
解答：	解：A．1mol乙烯中含有4mol碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)、2mol碳碳共用電子對(duì)，總共含有6mol共用電子對(duì)，含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤； B．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式為CH2，含有3mol碳原子，含碳原子數(shù)為3NA，故B正確； C．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤； D．0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃燒消耗的氧氣都是0.3mol，則乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣為0.3mol，所消耗的氧氣分子數(shù)一定為0.3NA，故D錯(cuò)誤； 故選B．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)AD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意合理分析題干信息，如乙烯中存在2個(gè)碳碳共用電子對(duì)．