Question

18．對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

• A． 某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關系可能為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中：c（H⁺）＞c（NH₄⁺）
• C． 0.1mol•L^-1的HCl溶液與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-）
• D． 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．某溶液中的離子只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺和OH^-四種，溶液中溶質可以是氯化銨或氯化銨、一水合氨的混合溶液或氯化銨和鹽酸的混合溶液；
B.0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，水解程度微弱；
C.0.1mol•L^-1的HCl溶液與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應，溶液中存在電荷守恒；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；

解答 解：A．某溶液中存在的離子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，溶液中溶質可以是氯化銨或氯化銨、一水合氨的混合溶液或氯化銨和鹽酸的混合溶液，溶液中離子濃度大小不一定為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，水解程度微弱，c（H⁺）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C.0.1mol•L^-1的HCl溶液與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（Cl^-），故C正確；
D.0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解原理、電解質溶液中離子濃度大小、電荷守恒等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．