Question

【題目】舉世矚目的中國(guó)探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無(wú)人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對(duì)接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進(jìn)劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為 ， 第一電離能最大的元素為 ．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為 ．
（3）1mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為 ．
（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為 ， 估計(jì)它難溶于CS2 ， 簡(jiǎn)要說明原因
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為 ， 若立方氮化硼的密度為ρ gcm﹣3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則兩個(gè)最近N原子間的距離為cm．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅤⅠA族；N
（2）
（3）3.01×1024
（4）sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中
（5）4；
【解析】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負(fù)性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，所以第一電離能最大的元素為N， 所以答案是：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）鈦的原子序數(shù)為22，核外電子排布式示意圖為
所以答案是：
3）N2H4分子中氮氮之間有一個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)渲�間都有共價(jià)鍵，所以1mol N2H4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.01×1024 ，
所以答案是：3.01×1024；（4）根據(jù)H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 =4，所以氧原子雜化方式為sp3 ， H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，H2O2不能溶解在CS2中，
所以答案是：sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）根據(jù)圖知，頂點(diǎn)上的每個(gè)B原子和四個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，所以B原子的配位數(shù)是4；該晶胞中N原子個(gè)數(shù)是4，B個(gè)數(shù)= ×8+6× =4，晶胞體積= = cm3 ， 晶胞邊長(zhǎng)= cm，晶胞底面對(duì)角線長(zhǎng)= cm，晶體N原子位于晶胞體對(duì)角線的 處，將體心與下底面相對(duì)的兩頂點(diǎn)相連可構(gòu)成等腰三角形，距離最近的兩個(gè)N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為底面對(duì)角線的一半，所以兩個(gè)最近N原子間的距離= cm，
所以答案是：4； ．