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【題目】下列關于物質分類的敘述不正確的是（ ）

A.HNO3屬于酸B.Mg(OH)2屬于堿

C.SO2屬于氧化物D.液氯屬于混合物

【答案】D

【解析】

A. 酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；

B. 堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；

C. 氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；

D. 純凈物是一種物質組成的物質，液氯屬于純凈物，只有一種物質液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質組成物質，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖中裝置分析合理的一項是（ ）

A. 一段時間后鋅片質量減少

B. 該裝之中Cu極為正極

C. b極的電極反應式：H2—2e—=2H+

D. 當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產物中含有鐵 氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。

實驗Ⅰ 甲同學為探究分解產物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進行實驗。

(1)實驗過程中觀察到：E 中沒有明顯現象，F 中溶液褪色，據此得出的結論是 。

(2)B 的作用是_____。

實驗Ⅱ 驗證分解產物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。

(3)所選用裝置的正確連接順序為_____(填裝置的字母序號)。

(4)證明有水蒸氣生成的實驗現象為_____。

(5)證明有氨氣生成的實驗現象為_____。

(6)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A 中殘留固體中含有三價鐵_______________。

(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產物外，還有N2 生成，寫出A 中反應的化學方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分:

　　

以下說法中正確的是(　　)

A. 三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,則其一氯代物都只有2種

C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉溶液最多

D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鑒別出這三種有機物

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【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式 。

（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。

③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)

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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3

B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數之和為16．三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關判斷不正確的是（　�。�

A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點高于C的沸點 D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

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