2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) (  )。
A.催化劑V2O5可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1,t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
 AD
 B選項(xiàng),若恒溫恒容充入惰性氣體,則反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大、而各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)速率不變;C選項(xiàng),降低溫度導(dǎo)致反應(yīng)速率減小,延長(zhǎng)反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,加入AgNO3溶液,溴水漸漸褪色
B.對(duì)處于平衡態(tài)2HI(g)?H2(g)+I2(g)反應(yīng),縮小體積后混合物顏色變深
C.醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))
D.合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)    b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2)       d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體   b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度     d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑,500 K時(shí)有催化反應(yīng):CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.納米技術(shù)的應(yīng)用,提高了催化劑的催化性能
B.縮小容器體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的濃度減小
C.溫度越低,越有利于CO催化加氫
D.從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) ΔH<0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息,下列說(shuō)法正確的是   (  )。
A.用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045 mol·L1·min1
B.根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b=1∶3
C.推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
D.推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知,在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。
(1)比較a______b(填>、=、<)
(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中(填“>”、“<”或“=”)

若在原來(lái)的容器中,只加入2mol 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,的濃度________(填>、=、<)w mol/L。
(3)在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A.4mol和2mol            B.4mol、2mol和2mol
C.4mol和4mol            D.6mol和4mol 
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。
A.及時(shí)分離出氣體            B.適當(dāng)升高溫度
C.增大的濃度               D.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
試回答下列問(wèn)題:
(1)在800℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有    (選填A(yù)、B、C、D、E);
 
n(CO)
n(H2O)
n(H2
n(CO2
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(2)在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣,在500℃下經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡,則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為              。
(3)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K;K的表達(dá)式             ;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
則K、K1、K2之間的關(guān)系是:    
(4)某溫度下C(s)+CO2(g)2CO(g)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.c(CO2)=c(CO)            B.K不變                C.容器中的壓強(qiáng)不變
D.v(CO)=2v(CO2)       E.c(CO)保持不變         F.混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)如圖1所示,在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO2,并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中
CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

圖1                                       圖2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s)
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)   △H <0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是(     )
A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C.25 min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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同步練習(xí)冊(cè)答案