【題目】(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(2)用如圖所示裝置可檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2CO2。

①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是:________________________________;

②設(shè)計B、C的實驗?zāi)康氖牵?/span>________________________________________________

③寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________;

④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是:_____________________。

【答案】2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O A中品紅溶液褪色 除去SO2并檢驗SO2,氣體是否除盡,排除SO2CO2氣體檢驗的干擾 5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2++4H+ C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁

【解析】

根據(jù)碳和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水分析,二氧化硫能使品紅褪色,但二氧化碳不能,二氧化碳能使澄清石灰水反應(yīng)變渾濁,二氧化硫也能,故先檢驗二氧化硫并除去,后檢驗二氧化碳。

(1)碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳和水,方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O;

(2)①二氧化硫能使品紅褪色,故A中品紅溶液褪色;

②因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁,故先除去SO2并檢驗SO2氣體是否除盡,排除SO2CO2氣體檢驗的干擾;

③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化,離子方程式為:5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2++4H+

④二氧化硫完全除去后才能根據(jù)澄清石灰水的現(xiàn)象分析,故能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是:C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在冶金工業(yè)中,常以C作為還原劑,如溫度高于980 K時,氧化產(chǎn)物以CO為主,低于980 K時以CO2為主。

(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時ΔHTΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時,估計ΔHTΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”);當(dāng)體系溫度高于980 K時,該反應(yīng)________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為:

SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)

ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1

設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于XY、ZW四種元素的描述,不正確的是( )

A.原子序數(shù):YXZWB.離子半徑:X+Y2+Z-W2-

C.原子最外層電子數(shù):ZWYXD.還原性:XY,W2-Z-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

(1)實驗室在配制 FeSO4溶液時為了防止 FeSO4溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是______________(用離子方程式表示)。

(2)FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ______________________,請用化學(xué)用語解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因___________________;_____________________

(3)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液,往其中滴入一定量稀硝酸,請回答下列問題:

①配平該反應(yīng)的離子方程式:____Fe2____NO3____H = ___Fe3____NO↑_____H2O(在橫線上寫上化學(xué)計量數(shù))

②要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2,可選用下列的一種試劑為_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論)____________________。

④經(jīng)檢驗,上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2,則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標準狀況下)____________________L。

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【題目】元素周期表中第三、四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

1)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

①釩的價電子排布圖是___________;

V2O5是一種常見的催化劑,常用在SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中。V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________;若將V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到銳酸鈉(Na3VO4),該鹽中陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出與VO43空間構(gòu)型相同的一種陽離子____________(填化學(xué)式)。

2)氯化鋁在有機化學(xué)中有很廣泛的應(yīng)用。無水氯化鋁在177.8℃時升華,蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在。下列關(guān)于氯化鋁的推斷錯誤的是_______

a.氯化鋁是分子晶體 b.Al2Cl6Alsp2雜化

c.氯化鋁難溶于有機溶劑 d.Al2Cl6中存在配位鍵

3FeCO3可作補血劑,CoCO3可用于陶瓷工業(yè)的著色劑。已知:r(Fe2+)61pm,r(Co2+)65pmo在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3CoCO3時,FeCO3的分解溫度低于CoCO3,其原因是_________________________。

4GaN是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則晶胞中Ga原子采用的密堆積方式為______________,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為____;GaN的密度為_____________gem3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X1 mol Y進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B. XY的轉(zhuǎn)化率相等

C. 若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4ClCa(OH)2混合加熱可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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