六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是

A. A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵

B. A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為____________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣。并驗證氯氣的性質(zhì)。

（Ⅰ）制取氯氣：

（1）按氣體從左到右流動的方向?qū)⑾铝醒b置進行連接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。

（2）儀器N的名稱是_______；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是__________________；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個明顯的缺陷，你的改進方法是_______________。

（Ⅱ）驗證氯氣的性質(zhì)：將從上述發(fā)生裝置H處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過下列裝置驗證氯氣的性質(zhì)（其他相關(guān)裝置已略去）

（4）丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，該反應(yīng)證明了氯氣的____________性。

（5）證明HClO具有漂白性的實驗現(xiàn)象是__________________，甲中的試劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B. 58.5gNaCl晶體中含有NA個NaCl分子

C. 56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應(yīng)生成0.75molFeCl2，失去的電子數(shù)為0.5 NA

D. 100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數(shù)相等。C、E是同主族元素，它們的核外均有3個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子有_____種能量不同的電子。

（2）六種元素中，電負性最大的是_______，第一電離能最大的是________（均填元素符號）。

（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高，其主要原因是____________。

（4）CD2－的立體構(gòu)型是________，其中C原子的雜化類型為___________。

（5）C2A4溶于水電離方程式與CA3溶于水電離方程式相似，試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式____（寫一步即可，要求用化學(xué)符號表示）。

（6）開發(fā)金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向。MgA2是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

已知該晶胞的體積為Vcm3，則該晶胞的密度為_______g·cm－3（用V和NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A. 氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患

B. “地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C. 霧霾天氣對人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同

D. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)L(s )+aG(g)?bR(g)△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，壓強pl>p2。下列判斷正確的是

A. 1+a<b B. △H<0 C. a>b D. 增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省鹽城市高二學(xué)業(yè)水平模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2＋4H2CH4＋2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A. 釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率

B. 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率

C. 達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4

D. 達到平衡時，反應(yīng)速率：v(正)＝v(逆)＝0

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)比為 。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。

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