Question

12．298K時，在20.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol•L^-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
• B． M點對應的鹽酸體積為20.0mL
• C． M點處的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• D． N點處的溶液中pH＜12

Answer 1

分析 A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑；
B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，溶液應該呈酸性；
C．M處溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；
D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol•L^-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH^-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10^-3 mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1.32×1{0}^{-3}}$mol/L=7.6×10^-12mol/L．

解答 解：A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A錯誤；
B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；
C．M處溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol•L^-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH^-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10^-3 mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1.32×1{0}^{-3}}$mol/L=7.6×10^-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等．