Question

8．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲中B原子的雜化類型是sp雜化．

Answer 1

分析 B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為C元素；B的電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，故E元素電子總數(shù)為：6×2=12，故E應(yīng)為Mg元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素，F(xiàn)位于第三周期，應(yīng)為Cl元素，D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D應(yīng)為O元素；C的核電荷數(shù)介于B、D之間，則C為N元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，應(yīng)為C元素；B的電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，故E元素電子總數(shù)為：6×2=12，故E應(yīng)為Mg元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素，F(xiàn)位于第三周期，應(yīng)為Cl元素，D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D應(yīng)為O元素；C的核電荷數(shù)介于B、D之間，則C為N元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙，可知A為H元素，乙為氯化銨，
依據(jù)分析可知A為H、B為C，C為N、D為O、E為Mg、F為Cl，
（1）C單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)馐怯扇龑�共價(jià)鍵構(gòu)成的分子，其電子式為：；F為Cl，其核外電子總數(shù)為17，Cl原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）化合物乙為NH₄Cl，NH₄Cl中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，
故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵；
（3）B與D可以形成三原子化合物甲，則甲為二氧化碳，二氧化碳為直線形結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中碳原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵且不含孤電子對，所以碳原子為sp雜化，
故答案為：sp雜化．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，在推斷中抓住“短周期”、核電荷數(shù)依次遞增”等重要信息，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．