20．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和鹽酸； Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（ 過(guò)量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 過(guò)量）

分析 A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；
B．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀，還有氫氧化銅生成；
C．碳酸氫鈉、碳酸鈉在離子方程式中分別形成碳酸氫根離子、碳酸根離子形式；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．Cu（OH）2+HCl的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，醋酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO-，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．BaCl2+Na2SO4的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；Ba（OH）2和CuSO4反應(yīng)離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3和NaHSO4 的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；Na2CO3和NaHSO4的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意化學(xué)式的拆分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有6種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH
（4）某烴蒸氣完全燃燒時(shí)，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測(cè)定）．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．將HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)生成白色沉淀；
②往①沉淀中加入B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出；
③往②生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液？（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
A．Ba（NO3）2 B．HCl   C．H2SO4
（2）寫(xiě)出上述①②反應(yīng)的離子方程式．Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018010106073386667917/SYS201801010607389762855682_ST/SYS201801010607389762855682_ST.003.png">量始終保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是（　�。�
A．有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C．電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D．氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線(xiàn)如圖：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基 和醛基．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可證明A物質(zhì)具有極弱的酸性，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A到B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c?H＋?減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
Ⅰ．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ、配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）42++SO42-+H2O（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4Cl溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過(guò)程中水的電離
平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O或S8+12O2+8H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$8SO42-+16H+（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25mol．

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