Question

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖示，當lg（V/V0）+1=1時，即V=V0，溶液還沒稀釋，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA為弱酸，溶液中部分電離；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB為強酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶液中所含一元酸的物質的量相等。

A.1mol/L的HA溶液的pH為2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，則HA的電離常數約為10-4，A正確；

B. 由電荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，當兩溶液均稀釋至時，HB溶液pH=3，HA溶液pH>3，則有c(A-)<c(B-)，B錯誤；

C.HA為弱酸，HB為強酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質的量n(HA)>n(HB)，故分別用NaOH溶液中和時，消耗的NaOH物質的量：HA>HB，C正確；

D.等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數目相同，HA為弱酸，鹽溶液中A-發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性，NaA溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB為強酸，鹽溶液中B-不發(fā)生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）<NaB溶液中c（H+），所以等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者，D正確。

答案：B。