一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間
B．將lmolN2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ
C．當(dāng)c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛龋_(dá)新平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大
A．正催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，但當(dāng)c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)，增大氮?dú)獾臐舛�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，所以能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（可以為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度
 
（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度
 
（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．生成物濃度
 
，逆反應(yīng)速率
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度
 
（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度
 
．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
 
（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①減少體系中CO的量；②縮小反應(yīng)體系的體積；③增加反應(yīng)物C（s）的用量；④升高反應(yīng)體系的溫度；上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�
A、①②③④B、②④C、③④D、①②④

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