5．碳化硅納米線是最好的增強增韌材料，可由下列反應制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列說法正確的是（　�。�
A．SiC中硅元素的化合價為-4價，SiC屬于共價化合物
B．標準狀況下，22.4LCCl4中所含共價鍵數(shù)目為4NA
C．該反應中CCl4是還原劑
D．每轉(zhuǎn)移8mol電子，會生成1molSiC

分析 該反應中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、C元素化合價由+4價變?yōu)?4價，所以Na是還原劑、四氯化碳是氧化劑，
A．碳的非金屬性比硅的非金屬性強，所以SiC中硅元素的化合價為+4價；
B．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用；
C．四氯化碳是氧化劑；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和SiC之間的關系式計算．

解答 解：A．碳的非金屬性比硅的非金屬性強，所以SiC中硅元素的化合價為+4價，SiC屬于共價化合物，故A錯誤；
B．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積不適用，所以無法計算其物質(zhì)的量，導致無法計算原子個數(shù)，故B錯誤；
C．該反應中C元素化合價由+4價變?yōu)?4價，所以四氯化碳是氧化劑，故C錯誤；
D．每生成1molSiC，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[4-（-4）]=8mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應、分子極性判斷、物質(zhì)的量的計算，側(cè)重考查基本概念、基本計算，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，注意C元素化合價變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術(shù)中的關鍵產(chǎn)物，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．合成此高聚物的單體的化學式為C11H10O2
B．該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
C．1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應
D．該物質(zhì)可經(jīng)過縮聚反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分K值．
反應大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃272000
K3.84×10-310.1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應，測得反應的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系的
能量變化
N2H2NH3
a130放熱23.1kJ
b0.61.80.8吸熱Q kJ
①容器a達平衡時N2的平衡濃度c（N2）=3mol/L．
②容器b達平衡時NH3的平衡濃度c（NH3）=2mol/L．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達平衡時NH3的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應方向進行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計算容器b的平衡常數(shù)
（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、溴苯四種物質(zhì)的是（　�。�
A．水B．碳酸氫鈉溶液C．石蕊試液D．硫酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋰電池是一種質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池
B．鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池
C．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長時間供電等優(yōu)點
D．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是學習研究其它化學知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的除鐵、硫外還有N元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到右邊的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變紅色，左邊發(fā)生反應的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3molBa（OH）2的溶液，當有2molSO42-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铮琒iCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關于化學反應限度的說法中正確的是（　�。�
A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正、逆反應速率相等
B．化學平衡狀態(tài)是一種靜止狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
C．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗描述符合事實的是（　�。�
A．鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C．銅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，銅在任何條件下都不會生銹
D．用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，劇烈燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W課外活動小組學生利用如圖所示裝置進行鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步與氧化鐵反應（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實驗過程中最后點燃的是③（填編號）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

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