【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是( 。
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作過程中,正、負(fù)電極質(zhì)量均減輕
D.氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源
【答案】C
【解析】
干電池中,鋅筒為負(fù)極,碳棒為正極,只能放電,不能充電。鉛蓄電池放電時,Pb棒為負(fù)極,Pb失電子后轉(zhuǎn)化成PbSO4附著在負(fù)極Pb表面;正極PbO2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成PbSO4附著在PbO2表面。若接通直流電源,可進(jìn)行充電。氫氧燃料電池中,通氫氣的電極為負(fù)極,通氧氣的電極為正極。
A.干電池屬于一次電池,鉛蓄電池屬于二次電池,A正確;
B.干電池在長時間使用后,負(fù)極鋅不斷溶解,從而造成鋅筒不斷被破壞,B正確;
C.鉛蓄電池工作過程中,正、負(fù)電極都轉(zhuǎn)化為PbSO4,電極質(zhì)量均增重,C不正確;
D.氫氧燃料電池產(chǎn)生的能量高,電池產(chǎn)物為水,是前景廣闊的綠色電源,D正確;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
(1)Na2S2O4中硫元素的化合價為_______。
(2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。
(3)添加藥品、再次連接好裝置:
①第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為__________;
②第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的離子方程式為_____________。
第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。
③第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。
(4)裝置C的作用是 _______________。
Ⅱ.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A. N4分子的鍵角為109°28′B. N4的沸點比N2低
C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD. N4分子中只含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴酸銀(AgBrO3)和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:
下列分析錯誤的是( )
A.60℃時,AgBrO3,飽和溶液的濃度是0.596%
B.溫度升高時AgBrO3,和KNO3溶解速度都加快
C.溫度對AgBrO3,溶解度的影響比對KNO3溶解度的影響大
D.KNO3中少量AgBrO3可用重結(jié)晶的方法除去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)價電子排布式可表示為_____。
(2)MX3-的空間構(gòu)型是_________;H2X分子的空間構(gòu)型為__________。
(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Z2O比ZO更穩(wěn)定的原因_________。
(4)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____。
②A、B點的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點的原子坐標(biāo)為____。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度為_____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ:(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ:利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器B的名稱為_____________,干燥管D的作用為防止______________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I-,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,C中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:,則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A CH2 =CH—COOH和油酸(C17 H33COOH) B 12C60和石墨 C 和 D 35Cl和37Cl
①互為同位素的是________________;
②互為同系物的是_________________;
③互為同素異形體的是_____________;
④互為同分異構(gòu)體的是_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中,正確的一組是( )
①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-
④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢:CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦
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