臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學反應(yīng)式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述中正確的是（　　）
A、O3在反應(yīng)中被氧化成O2B、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1：1C、1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D、該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH
分析：該反應(yīng)中碘元素化合價由-1價變?yōu)?價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系分析解答，注意臭氧和氧氣中化合價相同．
解答：解：A．氧氣和臭氧的化合價都是0，所以臭氧在反應(yīng)中不被氧化，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中1molO3反應(yīng)中得到1mol×（2-0）=2 mol電子，故C正確；
D．氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，所以該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH，故D正確；
故選：CD．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意氧氣和臭氧的關(guān)系，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，同時產(chǎn)生O2，則：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為：
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
；
（2）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為
臭氧
臭氧
，還原產(chǎn)物的化學式為
KOH
KOH
；
（3）若消耗0.1mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學 來源：北京市西城區(qū)2005年抽樣測試、高三化學試卷 題型：022

臭氧(O3)可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{．化學方程式為：

KI+O3+H2O——KOH+I2+O2(未配平)

(1)

該反應(yīng)中氧化劑的名稱為________，還原產(chǎn)物的化學式為________；

(2)

若消耗0.1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省淮陰中學2007屆高三第一次階段檢測、化學 題型：022

臭氧(O3)可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，化學方程式：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2(未配平)

(1)

該反應(yīng)中氧化劑的名稱為________，還原產(chǎn)物的化學式為________

(2)

配平后的化學方程式是________

(3)

若消耗0.1mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學反應(yīng)式為：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；下列敘述中正確的是（    ）

A．O3在反應(yīng)中被氧化成O2

B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1：1

C．H2O是氧化劑

D．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH

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