25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是       

A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③為_(kāi)_____雜化；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，②和__________性質(zhì)相似（填元素符號(hào)）。

(2)元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)中共價(jià)鍵鍵角為_(kāi)_____。請(qǐng)寫出一種與元素④的單質(zhì)互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式____________。元素④的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___ ___ ___ __ __________                        。將過(guò)量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，先沉淀后溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式__________                         。

(3) ⑥-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。  

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                                      。

(4) ⑧(Z)和⑨(W)比較，非金屬性較弱的是        （填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是        （填序號(hào)）。

a．元素在地殼中的含量          

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量

d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

(5)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥廢電池進(jìn)行集中回收處理        (      ) 

A. ①③⑤⑥            B. ②③⑤⑥          C. ①②④          D. ②④⑤ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一 臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600 ℃～700 ℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2====2H2O， 負(fù)極反應(yīng)為H2+ CO32--2e- ====H2O+CO2，則下列推斷正確的是                                                             (      )

  A.正極反應(yīng)為：4OH- ====O2+2H2O+4e-                B.放電時(shí)CO32- 向負(fù)極移動(dòng)

  C.電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol     D.放電時(shí)CO32- 向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)壓強(qiáng)的1.05倍，且測(cè)知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1。

求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？

   （2）2min末Y的濃度？

   （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)     ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)   ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol 

H2O(l) ＝ H2O(g)         ΔH3 ＝ ＋44 kJ·mol－1    

試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極                                                     

B．鉑片一端發(fā)生還原反應(yīng)                                                

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生                                

D．鉛筆端作陽(yáng)極 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

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