Question

【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；

（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；

（4）E中反應的化學方程式_____________________________________________________，

E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________；

（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 除去B中揮發(fā)出的HCl氣體 濃硫酸 干燥 ②③①④ WO3+3H2=W+3H2O 粉末由黃色逐漸變?yōu)殂y白色，且玻璃管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生 或 或－48 或－48

【解析】(1)由裝置圖可知儀器B的名稱是圓底燒瓶，C中水的作用是除去B中揮發(fā)出的HCl氣體；

(2) D中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥H2（或吸收氫氣中的水蒸氣）；

(3)由于氫氣與空氣混合加熱時，可能引起故事，所以為了實驗安全，應先通氫氣一段時間，把裝置內(nèi)的空氣排盡后，再加熱裝置E，最后還要對裝置E進行冷卻和尾氣處理，所以正確的實驗操作順序是②③①④；

(4) E中反應的化學方程式為WO3+3H2=W+3H2O；現(xiàn)象是粉末由黃色逐漸變?yōu)殂y白色，且玻璃管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；

(5) 依題意可得m(WO3)=(b-a)g，m(W)=(c-a)g，m(H2O)=(e-d)g，m(O)=(b-c)g，根據(jù)反應方程式和物質(zhì)的組成可得n(O) =3n(WO3)，n(H2O) =3n(WO3)，n(O) =3n(W)，n(H2O) =3n(W)，所以Ar(W)的表達式有 或 或－48 或－48。