5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
C．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹
D．外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連

分析 A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上氫離子放電；
B、鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子；
C、防止金屬生銹的方法有：犧牲陽極的陰陽保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；
D、金屬的腐蝕與防護(hù)中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法；

解答 解：A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失電子，正極上氫離子得電子，則正極的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故A正確；
B、鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為，F(xiàn)e-2e-═Fe2+，故B錯誤；
C、自行車的鋼圈上鍍上一層鉻阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，故C正確；
D、將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法為外加電源的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬的電化學(xué)腐蝕原理、原電池、電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氣是重要化工產(chǎn)品之一．傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.15．（保留二位小數(shù)）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正反應(yīng)方向移動，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min時(shí)刻改變的條件是降低溫度．
（4）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率從大到小的排列次序?yàn)関1＞v2＞v3（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）．
（5）隨著條件的改變，達(dá)到三次平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）請?jiān)趫D2中用實(shí)線表示25～45、45～60min 兩階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯誤的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
②用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
⑤等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有四種溶液：①NH4Cl，②（NH4）2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列試劑能將它們區(qū)別開的是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
（1）放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)（填增強(qiáng)、減小或不變）；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子，有1mol K2FeO4被還原（填氧化或還原）
（2）電池充電時(shí)陽極反應(yīng)為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法或推斷正確的是（　�。� 
①CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量，溶液先變渾濁后變澄清
④裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞
⑤濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料．
A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
B．存在較多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
D．使甲基橙呈紅色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
B．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．使石蕊變藍(lán)的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．NaOH的堿性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R

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