【題目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，用于制備乙烯，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。下列有關說法不正確的是（ ）

A.實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應迅速升高反應溫度至170℃

B.裝置c和裝置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)不相同

C.制備乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

D.向d中產(chǎn)物加入飽和Na2CO3溶液震蕩靜置，可用分液的方法進行分離

【答案】A

【解析】

制備1，2-二溴乙烷，由實驗裝置可知，分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，反應生成乙烯；乙醇易揮發(fā)，且極易溶于水，所以b可吸收乙醇，并可防止倒吸，導管可以平衡壓強，防止體系壓強過高；c中NaOH溶液可除去乙烯中混有的酸性物質(zhì)，d中發(fā)生乙烯和溴發(fā)生加成反應制備1,2-二溴乙烷，e可吸收尾氣中揮發(fā)的溴，以此來解答。

A．迅速升高反應溫度至170℃是為了減少副反應的發(fā)生，并不能防止有機物的揮發(fā)，故A錯誤；

B．裝置c中NaOH溶液主要吸收濃硫酸和乙醇反應過程中產(chǎn)生的酸性氣體(主要為二氧化硫、二氧化碳)，裝置e主要吸收揮發(fā)出的溴，故B正確；

C．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，故C正確；

D．d中產(chǎn)品主要為1,2-二溴乙烷，加入飽和Na2CO3溶液震蕩靜置，可以除去未反應的溴，產(chǎn)品不溶于水，溶液會分層，可分液分離，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液，其pH為 ______ ，此時水的電離受到 ______ ．

已知：一定溫度下，在密閉容器中反應達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母．

A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度

在某溫度下，的離子積常數(shù)為，則該溫度下：

溶液的 ______ ；

溶液與100mL的KOH溶液混合后，_____

已知一溶液有4種離子：、、、，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 ______

A.

C.

在下，將a的氨水與的鹽酸等體積混合，反應時溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。

請按要求回答下列問題：

（1）檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；

（3）A裝置中反應的化學方程式為___；

（4）D裝置中反應的離子方程式___；

（5）預測C中反應開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為___。

（6）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是

A. x=2

B. 鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族

C. 鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑

D. 距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏈烴A的核磁共振氫譜顯示只含有一種氫原子，A的質(zhì)譜圖中顯示其最大質(zhì)荷比為84，A的紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（2）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

C的化學名稱是___；反應⑤的化學方程式為____；E2的結(jié)構(gòu)簡式是____；②、⑥的反應類型依次____、___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________（填序號）.

A Na2SO3溶液與HNO3 B Na2SO3固體與濃硫酸

C 固體硫在純氧中燃燒D 銅與熱濃H2SO4

（2）裝置C的作用是_______

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、____自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____（填序號）.

A 蒸發(fā)皿B 石棉網(wǎng)C 漏斗D 燒杯E 玻璃棒F 坩堝

（4）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是___________ 。

（5）能表明I的還原性弱于SO2的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是

A.當0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.當b=a時，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.當a/3≤b≤a時,反應后溶液中H+的物質(zhì)的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.當0<b<a時，反應后溶液中ClO－、Cl－和物質(zhì)的量之比為：(a－b)∶b∶b

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