Question

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）．
（2）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是

 

（填序號(hào)）．
a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：

 

+

 

上述反應(yīng)后廢水的pH值將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向20mL 0.01mol?L^-1的NaNO₂溶液中加入10mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c（Ag⁺）=

 

．（已知：K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

Answer 1

考點(diǎn)：亞硝酸鹽,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：氮族元素

分析：（1）亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，向亞硝酸鈉溶液中加入酸，會(huì)促進(jìn)亞硝酸鈉水解；HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；
（2）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析，亞硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)；
（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨；根據(jù)反應(yīng)方程式中氫氧根離子濃度變化來(lái)判斷溶液pH變化；
（4）亞硝酸根離子與銀離子反應(yīng)生成亞硝酸銀沉淀，可以根據(jù)K_SP（AgNO₂）反應(yīng)的銀離子的量計(jì)算．

解答：解：（1）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO；
故答案為：NO；
（2）濃NaNO₂溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致；
故答案為：bc；
（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應(yīng)方程式為：2Al+NaNO₂+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+NH₃．H₂O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減��；
故答案為：NaNO₂；2Al；減��；
（4）根據(jù)題給數(shù)據(jù)可判斷亞硝酸鈉過(guò)量，銀離子將被盡可能的沉淀，剩余NaNO₂的物質(zhì)的量濃度c=

20×10-3L×0.01mol/L-10×10-3L×0.01mol/L

(20+30)×10-3L

=0.2mol/L，根據(jù)K_SP（AgNO₂）=c（NO₂^-）?c（Ag⁺）=0.2mol/L?c（Ag⁺）=2×10^-8 mol²?L^-2，解得c（Ag⁺）=6×10^-6mol/L．
故答案為：6×10^-6mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、根據(jù)離子反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化確定反應(yīng)物、生成物，再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式，正確書(shū)寫(xiě)方程式是解本題關(guān)鍵，難度中等．