用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣所含的原子數(shù)為NA
D、16 g O2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氮氣為雙原子分子；
B、標(biāo)況下，三氧化硫為固態(tài)；
C、1mol氨氣含4mol原子；
D、根據(jù)O2和O3均由氧原子構(gòu)成來分析．
解答： 解：A、氮氣為雙原子分子，故1 mol N2含有2mol原子，原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫為固態(tài)，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣含4mol原子，故含有的原子數(shù)為4NA個，故C錯誤；
D、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，個數(shù)為NA個，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴的是（　�。�
A、
B、CH3 CH2OH
C、
D、CH3CH2CHBrCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收a．n
過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：
（1）第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是（　　）
A、二氧化碳B、氫氧化鈉固體
C、NaCl晶體D、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=
 
；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母標(biāo)號）
A．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
    B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氫氣和氧氣組成的混合氣體中，所含有的分子總數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含原子數(shù)為2NA
C、1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕
C、金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕
D、金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne?=Mn+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1
B、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1
C、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1
D、P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（　　）
①噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
②中和滴定中所用的滴定管
③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶
④中和熱測定中所用的溫度計．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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