【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 縮小容積，增大壓強B. 擴大容積，減小壓強

C. 移走少量CD. 容積不變，充入“惰性”氣

【答案】A

【解析】

該反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)；如果使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度 c(D)增大，可采取增大壓強的方法,使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動,以此來解答。

A.縮小容積，增大壓強，使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動， c(D)增大, 故A正確；

B.擴大容積，減小壓強，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，故B錯誤；
C.C為固體，移走少量C，速率不變、平衡不移動，故C錯誤；
D.容積不變，充入“惰性”氣，濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：

(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有________________________________________________________________

(2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________

(3)如何判斷滴定終點 ________________________________________________________。

(4)以下操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高的是________(填字母)。

a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管 b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c.滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液 d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol生成物的數(shù)據(jù)）。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.Al(s)與O3(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1

B.等質(zhì)量的O2比O3的能量低

C.1mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3，需吸收142kJ的熱量

D.給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示：

此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH－濃度為____________。

Ⅱ.常溫下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

⑴在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。

⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾，濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時需要___________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是___________。

A．冰水 B．飽和NaCl溶液

C．95％乙醇水溶液 D．濾液

③抽濾完畢，應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管，以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。

⑶薄層色譜分析中，極性弱的物質(zhì)，在溶劑中擴散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________（填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：

(1)CO2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是_____(用化學(xué)方程式表示)。

(2)轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，過濾Ⅰ得到的濾渣的主要成分是_____。過濾Ⅰ得到的濾液是______，檢驗濾液中含有CO32-的方法是_______________。

(3)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是___________。

(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是__________________________。

(5)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是____。

a．熔點較低(29 ℃熔化) b．能制冷 c．無毒 d．能導(dǎo)電

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