5．有機物F在有機藥物合成中有廣泛應用，F(xiàn)可通過下列線路合成．

已知：+SnCl2$\stackrel{HCl}{→}$+SnCl4
請回答下列問題：
（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）A→B的反應類型是取代反應．

分析 （1）A發(fā)生硝化反應生成B，由C可知B含有2個硝基；
（2）A→B的反應類型為硝化反應，也為取代反應．

解答 解：（1）A發(fā)生硝化反應生成B，由C可知B含有2個硝基，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）A→B的反應類型為硝化反應，也為取代反應，故答案為：取代反應．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，解答本題的關鍵是能正確把握有機物官能團的性質(zhì)，注意根據(jù)官能團的轉(zhuǎn)化判斷反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶液體積和pH都相同的一元強酸X與一元弱酸溶液Y，已知弱酸的電離度為0.5%，則X和Y溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液時，所需Y溶液的體積是X溶液的（　�。�
A．20倍B．100倍C．200倍D．500倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學設計該實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），
反應最劇烈的燒杯是C（填字母），結(jié)論是鉀的活潑性最強．
（2）乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應，可能著火或爆炸，
②鎂反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
丙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，
已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCN有劇毒、易揮發(fā)．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
①CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
②CNO-被氯氣氧化成無毒的氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．D與C可以形成兩種常見的離子晶體，D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物M，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性大小順序為C＜N＜O；一種由B、C三種元素組成的粒子與AC2互為等電子體，其化學式為N2O．
（2）E的價層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物M的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配離子中σ鍵的個數(shù)為20NA．
（3）．化合物N可視為兩個B的氫化物分子各脫去一個氫原子后B原子間再成鍵的另一種B的氫化物．
①B的氫化物分子立體構(gòu)型是三角錐形，該分子中B原子的雜化類型為sp3．
②B的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的可能原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
③N能與硫酸反應生成B2H6SO4．B2H6SO4晶體類型與（BH4）2SO4相同，則B2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）．
a．離子鍵  b．共價鍵    c．配位鍵  d．范德華力
（4）D的立方晶胞如圖所示，則每個D原子最近且距離相等的D原子個數(shù)為8，若D原子半徑為acm，則該晶體的密度為$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是SiO2，下列關于SiO2的說法正確的是（　�。�
A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60
B．1mol SiO2中含有1mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024個氧原子
D．1mol SiO2的質(zhì)量是60g•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2直至SO42-沉淀完全：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3•H2O
C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O32-+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+S↓+H2O
D．過量Cl2通入Fel2溶液中：3Cl2+2I-+4Fe2+=4Cl-+I2+4Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ、取不同質(zhì)量的某鎂鋁合金樣品分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已換算為標準狀況）如表所示：
實驗序號abc
合金質(zhì)量（g）0.510.7650.918
氣體體積（mL）560672672
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為47%（保留2位有效數(shù)字）．
（3）向c組試驗后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，可恰好使剩余合金中的鋁完全溶解．
Ⅱ、鋁電池性能優(yōu)越，鋁-空氣電池因環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
（1）該電池的總反應的化學方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（2）電池中NaCl的作用是增強溶液導電能力．
（3）以該電池電解KI溶液制取KIO3（以石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案