【題目】如表中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能按如圖所示通過一步反應(yīng)進行的是（ ）

選項物質(zhì)

W

X

Y

Z

A

Ca

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

B

S

SO3

H2SO4

CaSO4

C

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

D

Fe

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

A、碳酸鈣不能一步反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A錯誤；

B、硫燃燒生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成SO3，故B錯誤；

C、硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸能夠反應(yīng)生成硅酸，硅酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸分解生成二氧化硅，C與二氧化硅在高溫下能夠反應(yīng)生成硅，故C正確；

D、鐵能夠與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，CO能夠還原氧化鐵生成鐵，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)進行，故D正確；

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是

A. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37

B. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37

C. 若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（ ）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗裝置進行探究。

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

⑵實驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成的氣體具有還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是___。（填字母）。

a．品紅溶液 b．稀鹽酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸

⑶實驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是______________。

⑷實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

①步驟Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是_______________。

②黑色固體的成分是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：

（1）微粒 中的質(zhì)子數(shù)是_____，中子數(shù)是_____，核外電子數(shù)是_____。

（2）寫出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__，寫出氯化鈉的電子式___，用電子式表示HCl的形成過程___。

（3）NH4NO3是___化合物（填“離子”或“共價”），NaOH所含化學(xué)鍵類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為_____________ ，空間構(gòu)型為_____________。

(2)m與y所形成的化合物含_________ 鍵，屬_________ 分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)x位于周期表中的位置是______；與其最高價含氧酸根離子互為等電子體的分子是_____________(寫一種)。

(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)在固態(tài)時屬于_________晶體，y的某種含氧酸鈉鹽顯堿性，其原因為_______________(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，操作和現(xiàn)象如下。有關(guān)該溶液的判斷正確的是（ ）

A.肯定不含I﹣B.可能不含SO42-

C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為____；由Na、35Cl和37C構(gòu)成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質(zhì)量是___g；11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

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同步練習(xí)冊答案