如圖所示，容器中間是一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板，若容器材料的導(dǎo)熱性很好，能保持容器左、右側(cè)溫度一致。起始時(shí)向左側(cè)的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，右側(cè)容器中加入2 mol A2、2 mol B2進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．平衡時(shí)隔板仍在正中間
B．左側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率一定小于右側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，若升溫隔板一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D．若人為地將隔板向右推動(dòng)，由于右側(cè)平衡不受壓強(qiáng)影響，故隔板可停留在所推動(dòng)的位置上
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
據(jù)圖回答下列問(wèn)題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成
；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，保持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中間是個(gè)可移動(dòng)的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：
左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 4
等于
等于
△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，容積固定的密閉容器用可自由滑動(dòng)的活塞分開，在相同的溫度下，左右兩邊各充入一定量的H2和O2，且恰好使活塞處于正中間，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

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