Question

【題目】在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請回答：

（1）此反應中，_______發(fā)生氧化反應，氧化劑是_______。

（2）YO3-中Y的化合價是_______。

（3）Y元素原子的最外層電子數是_______，它可能處于第_______族。

Answer 1

【答案】S2- YO3- +5 7 第ⅦA族

【解析】

（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，該反應中，化合價變化為：S2-→S，S元素的化合價由-2價→0價，失電子作還原劑，還原劑被氧化，氫元素的化合價沒有變化，所以YO3-作氧化劑，

故答案為：S2-；YO3-。

（2）由YO3-符號可知酸根陰離子的化合價為-1價，氧元素為-2價，設Y元素化合價為x，則Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案為：+5。

（3）由Y-可知，Y的最低負化合價為-1價，因最高正化合價+|最低負化合價|=8，所以最高正化合價為+7價，因最外層電子數=最高正化合價=主族序數，所以最外層電子數為7，處于第ⅦA族，故答案為：7；第ⅦA族。