Question

【題目】下列結(jié)論中錯誤的是

①微粒半徑:K+>Al3+>Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性:F->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性:O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：）①K+、S2-、C1-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S2-＜C1-＜K+，則半徑S2-＞C1-＞K+，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S2-＞C1-＞K+＞Al3+，①錯誤；②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；③非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：F-＞C1-＞Br-＞I-，③錯誤；④非金屬性：C1＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：C12＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確答案選B。