將6 g某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得到氫氣0.2 g，則該混合物的可能組成是


  1. A.
    鎂、鋁
  2. B.
    銅、鋅
  3. C.
    鋅、鐵
  4. D.
    鈉、鎂
C
講析：假設(shè)6 g金屬混合物為某種純凈的金屬，根據(jù)其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成氫氣的質(zhì)量分別是：鎂為0.5 g、鋁約為0.67 g、銅為0、鋅約為0.18 g、鐵約為0.22 g、鈉約為0.26 g，即得出極端結(jié)果．題中產(chǎn)生氫氣0.2 g，說明兩種金屬中的一種與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，而另一種與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g．比較所給選項，只有鋅和鐵的組合符合要求．
點評：此類計算的特點是求兩端點的值，再與題給條件進(jìn)行比較，若題給數(shù)值位于兩端點之間，則符合題意，是正確的．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是（　�。�

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將6 g某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得到氫氣0.2 g，則該混合物的可能組成是

[　　]

A．

鎂、鋁

B．

銅、鋅

C．

鋅、鐵

D．

鈉、鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是


  1. A.
    Mg和Al
  2. B.
    Mg和Fe
  3. C.
    Al和Fe
  4. D.
    Al和Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市英德中學(xué)高三（上）第一次周測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是（ ）
A．Mg和Al
B．Mg和Fe
C．Al和Fe
D．Al和Cu

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